Caractéristiques de la vitamine C qui en font soluble dans l`eau

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Les vitamines sont soit solubles dans l`eau ou soluble dans les graisses, en fonction de leurs structures moléculaires. vitamines solubles dans l`eau ont beaucoup de groupes polaires, de sorte qu`ils sont solubles dans les solvants polaires tels que l`eau. Les vitamines liposolubles sont principalement non polaires et sont solubles dans des solvants non polaires tels que le tissu adipeux de l`organisme.

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La structure moléculaire de la vitamine C ressemble à celle du monosaccharide à cinq annelé, le ribose, bien que la vitamine C présente plusieurs caractéristiques supplémentaires. Tout d`abord, l`anneau de carbone à cinq chaînons de la vitamine C est insaturé, ce qui signifie que deux hydroxyles (OH) sont fixés à des atomes de carbone doublement liés. Cela ne veut pas le cas avec la structure de ribose, dans lequel chaque atome de carbone (C) est saturé avec des atomes d`hydrogène (H), de sorte que deux liaisons simples existent au lieu d`une double liaison. En outre, une carbone de la molécule de la vitamine C est insaturé, avec l`atome de carbone doublement lié à l`atome d`oxygène. Encore une fois, dans la molécule de ribose, que la double liaison n`existe pas en raison de la saturation de l`atome de carbone avec des atomes d`hydrogène.

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Néanmoins, la vitamine C est classé comme un hydrate de carbone. La chimie des hydrates de carbone est principalement la chimie combinée de deux groupes fonctionnels: le groupe hydroxyle (OH) et le groupe carbonyle (-CHO), qui sont tous deux solubles dans l`eau. La solubilité de ces groupes dans l`eau provient du fait que l`eau et ces groupes fonctionnels sont des molécules polaires, ce qui signifie qu`ils possèdent une charge positive et négative. Parce que les opposés attirent, lorsque nous introduisons deux substances polaires ensemble, ils sont attirés les uns aux autres, avec le pôle positif d`une molécule de liaison au pôle négatif de l`autre molécule. Cette dissolution est.

Dans le cas de l`hydroxyle (OH) groupe fonctionnel, l`atome d`oxygène est plus électronégatif que l`atome d`hydrogène, de sorte qu`il a une forte tendance à tirer des électrons dans une liaison hydrogène-oxygène vers lui-même. Cela rend l`atome d`oxygène chargé négativement et l`atome d`hydrogène chargé positivement. Ceci est également le cas avec les atomes d`oxygène et d`hydrogène de la molécule d`eau. Lorsqu`ils sont mélangés ensemble, un atome d`oxygène chargé négativement dans de l`eau va attirer un atome d`hydrogène chargé positivement du groupe hydroxyle, en le séparant de son propre atome d`oxygène et en le faisant glisser dans la phase aqueuse.

Dans le cas du carbonyle (-CHO) un groupe fonctionnel, de l`oxygène est encore plus électronégatif que le carbone tire donc électrons dans une liaison carbone-oxygène vers lui-même. De plus, une des deux paires d`électrons qui composent une double liaison carbone-oxygène est encore plus facilement attirés vers l`oxygène, rendant ainsi la double liaison carbone-oxygène très fortement polaire.

La vitamine C n`a pas fait le carbonyle (-CHO) de groupe fonctionnel, mais il n`y a pas moins soluble dans l`eau, comme l`hydrogène du groupe hydroxyle sur le carbone en trois est acide, ce qui rend plus de 1 milliard de fois plus susceptibles d`ioniser qu`un simple un groupe OH. On entend par acide est qu`une fois que l`hydrogène a laissé la molécule (ionisé), le reste de la molécule d`oxygène chargé négativement se propage sa charge négative égale entre l`oxygène au carbone de trois et l`oxygène à une de carbone, créant ainsi une structure de résonance connue sous le nom résonance stabilisée anion ascorbique. structures de résonance sont plus stables que des ions simples, ce qui rend ces molécules beaucoup plus susceptibles d`ioniser, augmentant ainsi leur solubilité dans l`eau.