Comment Nom acides
Les acides libèrent des ions hydrogène lorsqu`il est dissous dans l`eau. Un atome d`hydrogène (H) est généralement le premier élément référencé dans une formule pour un acide. Suivant noté sont les un ou deux éléments non métalliques dans l`acide. Il est généralement un processus assez simple de nommer ou de reconnaître le nom ou les symboles pour les acides, mais lire un peu des détails supplémentaires sur le sujet.
Notez que certains composés moléculaires utilisent les mêmes symboles des éléments, même si l`un peut être un acide, et l`autre peut être un gaz. Par exemple, HCl peut être un gaz ou d`un acide. Ainsi, les acides nom en écrivant les notations de (g) pour le gaz après la formule, comme HCl (g), par exemple.
Voir comment HCl (g) représente le gaz chlorhydrique et de l`HCl (aq) est l`acide. La différence est notée par (g) ou (aq). Dans l`eau, les ions HCl (aq) forme H + (aq) et Cl- (aq).
Écrire et les acides de nom avec H, un atome d`hydrogène, comme le premier élément.
Sachez que deux types d`acides existent, les acides binaires et oxyacides. Les acides binaires ne contiennent que deux éléments, un atome d`hydrogène et un non-métal. Oxyacides contiennent de l`hydrogène et un oxyanion (un anion qui contient un non-métal et de l`oxygène).
Nom acides binaires comme ceci: hydro + le nom de base de l`acide puis non métallique ic +, comme dans l`acide chlorhydrique pour HCl (aq).
Utiliser le même schéma pour les oxyacides, comme pour les acides binaires - note hydrogène première dans la formule. Utilisez une table de chimie des ions polyatomiques pour trouver les noms des oxyanions communes pour écrire les formules.
Mettre en pratique vos nouvelles compétences en écrivant des acides qui sont oxyanions se terminant par « mangé » avec le nom de base de oxyanion puis d`acide ic +. Nom oxyanions se terminant en "ite": nom de base de oxyanion puis de l`acide OUs de +. Exemples: HNO3 (aq) est l`acide nitrique, et H2SO3 (aq) est de l`acide sulfureux.