Comment puis-buffers Neutraliser les acides?

Un tampon est essentiellement un mélange d`un acide faible et sa base conjuguée, ou une base faible et de son acide conjugué. Le pH d`un tampon faiblement acide est donnée par l`équation de Henderson-Hasselbach, pH = pKa + log (concentration de base conjuguée / concentration de l`acide faible). pKa signifie le journal négatif de la constante de dissociation d`un pKa est aux acides une mesure de la force d`un acide, et plus le pKa plus l`acide.

Quand un acide fort est ajouté à un tampon, la base conjuguée neutralise. Les acides donnent de ions d`hydrogène tandis que les bases les acceptent, de sorte que la réaction entre une base et un acide neutralise à la fois. Ajouter un acide à une solution tamponnée augmente la quantité d`acide et diminue la quantité de la base conjuguée.

D`ordinaire, un acide ajouté à l`eau pure donneraient des ions hydrogène à la molecules- de l`eau puisque le pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène, le pH devrait diminuer rapidement. En neutralisant l`acide ou agissant comme un puits pour les ions hydrogène libérés par l`acide, le mélange de la base conjuguée et l`acide faible assure la concentration en hydrogène varie peu ou pas du tout. Tous les tampons, cependant, ont une capacité maximale. Si trop d`acide est ajouté, il neutralise la plupart ou la totalité de la base dans la solution tampon et la solution tampon ne sera plus résister au changement de pH.