Lequel des gaz suivants ADOPTERAIENT plus comme un gaz parfait: Il, NH3, Cl2 ou CO2?

La loi du gaz idéal décrit comment les gaz se comportent, mais ne tient pas compte de la taille moléculaire ou des forces intermoléculaires. Comme les molécules et les atomes dans tous les gaz réels ont une taille et exercer une force sur l`autre, la loi de gaz idéal est qu`une approximation, mais une très bonne pour de nombreux gaz réels. Il est plus précis pour les gaz monoatomiques à haute pression et la température, car il est pour ces gaz que la taille et les forces intermoléculaires jouent le rôle le plus négligeable.

En fonction de leur structure, la taille et d`autres propriétés, différents composés ont différentes forces intermoléculaires - c`est pourquoi l`eau bout à une température plus élevée que l`éthanol, par exemple. À la différence des trois autres gaz, l`ammoniac est une molécule polaire et peut liaison hydrogène, il connaîtra une forte attraction intermoléculaires que les autres. Les trois autres ne sont soumis qu`à des forces de dispersion de Londres. les forces de dispersion de London sont créés par la redistribution transitoires, de courte durée d`électrons qui fait un acte molécule comme un dipôle temporaire faible. La molécule est alors capable d`induire une polarité dans une autre molécule, créant ainsi une attraction entre les deux molécules.

En général, les forces de dispersion de Londres sont plus fortes entre les molécules plus grandes et les plus faibles entre les molécules plus petites. L`hélium est le seul gaz monoatomique dans ce groupe et donc le plus petit en termes de taille et le diamètre des quatre. Depuis la loi du gaz idéal est une meilleure approximation pour les gaz monoatomiques - et puisque l`hélium est soumis à des attractions les plus faibles intermoléculaires que les autres - sur ces quatre gaz, l`hélium est celui qui se comporte plus comme un gaz parfait.