Comment calculer H3O et OH
Lorsque vous décrivez comment vous une solution est acide ou basique, décrivant la concentration de deux de ses ions. La première, hydronium (H3O +), les formes quand un ion hydrogène de l`eau ou un soluté se fixe à une molécule d`eau. Le deuxième, l`hydroxyde (OH-), des formes quand un soluté se dissocie en un hydroxyde ou quand une molécule d`eau perd un ion hydrogène. le pH de la solution A décrit à la fois la hydronium et la concentration de l`hydroxyde en utilisant une échelle logarithmique.
Multiplier le pH de la solution par -1. Par exemple, imaginez une solution avec un pH de 3,3 à -3,3 x -1 = -3,3.
Élever à la puissance 10 du résultat - 10 ^ = -3,3 ,00050118723, soit environ 5 x 10 ^ -4. Ceci est la concentration d`ions hydronium, mesurés en moles par litre.
Soustraire 14 du pH - 3,3 à 14 = -10,7.
10 soulever le résultat - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, ou environ 2,0 x 10 ^ -11. Ceci est la concentration de l`hydroxyde dans la solution, mesurée en moles par litre.