Comment convertir micromoles PPM
Micromolaires (mM) et de parties par million (ppm) à la fois de mesurer la concentration d`une solution. Micromolarity décrit le nombre de particules dissoutes dans la solution. Une solution à 1 mM a 6.022 --- 10 ^ 20 particules dissoutes dans chaque litre de solution, ce qui est un millième de la concentration d`une solution 1 M. Une solution à 1 ppm a 1 partie de soluté dissous dans un million de parties de solution en masse. Cette dernière concentration est équivalente à un milligramme par litre lorsque le soluté est dissous dans l`eau.
Identifier les poids atomiques de chacun des éléments dans la formule du soluté. Par exemple, si vous convertir la concentration de l`hydroxyde de sodium (Mg (OH2)), le poids atomique du magnésium est de 24,3, de l`oxygène et de l`hydrogène est de 16 s est 1.
Multiplier le poids atomique relatif de chaque élément par le nombre de ses atomes de carbone dans la formule chimique du soluté. Avec cet exemple, où chaque molécule de l`hydroxyde de magnésium a 1 atome de magnésium, 2 atomes d`oxygène et 2 atomes d`hydrogène: (1 --- 23,4) + (2 --- 16) + (2 --- 1) = 57,4. Ceci est la masse de formule relative du soluté.
Multiplier la concentration de la solution, mesurée en millimolarity, par la RFM du soluté. Par exemple, si la solution a une concentration de 15 mM: 15 --- 57,4 = 861. Ceci est la concentration de la solution en ppm.
Conseils Avertissements
- Pour une liste des poids atomiques, voir le premier lien de ressources.