Comment trouver l`osmolarité d`une concentration
Chimistes décrivent souvent molarité, la mesure la plus courante de la concentration d`une solution, car le nombre de particules d`un soluté dans une solution. C`est une définition trompeuse. Bien qu`une solution une molaire de chlorure de sodium ne contient une mole de chlorure de sodium, elle contient plus d`une mole de particules dissoutes. Le chlore de sodium se dissocie en ses ions quand il se dissout, la production de deux moles de particules. Les facteurs de osmolarité dans cette dissociation, fournissant une mesure plus utile de concentration pour juger le potentiel osmotique d`une solution.
Déterminer le nombre de particules dans chaque molécule du soluté. Chaque molécule de chlorure de magnésium, par exemple, contient trois particules - un ion magnésium et deux ions chlorure. Le glucose, cependant, ne contient que des liaisons covalentes, de sorte que chaque molécule de glucose de formes seulement une particule.
Diviser la masse du soluté par la masse relative de formule soluté. Si la solution contient, par exemple, 10 grammes de chlorure de magnésium, qui a une masse de formule relative de 95 puis 10 ÷ 95 = 0,105. Ceci est le nombre de moles de soluté dans la solution.
Divisez ce nombre de moles par le volume de la solution. Si la solution contient, par exemple, de 0,25 litres puis 0,105 ÷ 0,25 = 0,42. Ceci est la molarité de la solution.
Multiplier la molarité de la solution par le nombre de particules dans chaque molécule: 0,42 x 3 = 1,26. Ceci est la osmolarité de la solution.
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