Comment calculer la chaleur de la solution

La meilleure façon de déterminer la chaleur de la solution consiste à imaginer comme un processus en deux étapes hypothétique où les ions se séparent à partir d`un cristal afin de former un gaz, puis plonger dans l`eau. Bien que ce n`est pas réellement ce qui se passe, le changement d`enthalpie sera le même parce que enthalpie est une fonction d`état.

La quantité de chaleur nécessaire pour transformer le composé ionique en une vapeur gazeuse est égale à l`enthalpie de maille du composé. L`enthalpie de réseau à son tour, est équivalente à la somme de l`enthalpie de formation ainsi que l`enthalpie de vaporisation ainsi que l`enthalpie d`ionisation pour les éléments dans le composé ionique. En ajoutant l`enthalpie du réseau à l`enthalpie d`hydratation, la chaleur libérée lorsque les ions gazeux plongent dans l`eau, nous pouvons trouver l`enthalpie ou de la chaleur de la solution.

Rupture de liaisons prend de l`énergie, tout en formant des liaisons libère de l`énergie, de sorte que quand un composé ionique soluble dans l`eau, il faut de l`énergie pour rompre les ions mais à part l`énergie est libérée par les liaisons dipôle-ion des ions forment avec les molécules d`eau. Voilà pourquoi la somme de l`enthalpie d`hydratation et l`enthalpie de réseau est équivalent à la chaleur de la solution. Il est intéressant de noter que le sel (chlorure de sodium) a fait une enthalpie positive de la solution, ce qui signifie qu`il absorbe une très petite quantité de chaleur quand il se dissout. Étant donné que l`augmentation de l`entropie est supérieure à l`énergie thermique absorbée, cependant, le sel se dissout encore spontanément dans l`eau.